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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

    C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

    D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，离子方程式：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A正确；B．氢氧化亚铁在空气中的变化，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B错误；C．次氯酸为弱酸，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3- ═ CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①中现象

    A

    淀粉碘化钾溶液

    浓硝酸

    无明显现象

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显现象

    C

    氯化铝溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或装置能达到实验目的的是(　 )

    A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1)

    B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)

    C. 定容(如图3)

    D. 配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于

    A.化合反应B.置换反应

    C.分解反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）

    A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

    C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7种物质，不存在化学键的是__；属于共价化合物的是______、______；属于离子化合物的是______、______、______；既含离子键，又含共价键的是______、______；(填化学式)

    (2)用电子式表示氧化钠的形成过程____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

    B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

    C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

    D. 碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.SiO2硬度大，可用來制造光导纤维B.HClO 显酸性，可用于杀菌消毒

    C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

    (1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______(用分子式表示)；G的阴离子的还原性_____(大于或小于)E的阴离子。

    (2)F2C和F2E中，沸点较高的是____(填化学式)，其主要原因是_____。

    (3)B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。

    (4)D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；

    (5)锡(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。

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