【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹,f为固体单质。下列有关说法正确的是
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.元素的非金属性:W>X
C.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z
【答案】D
【解析】
根据题干信息,a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,则a为过氧化钠;c是Z的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹,则Z为镁元素;由这些元素组成的常见物质的转化关系可知,若f为固体单质,则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁,短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,则其分别为C、O、Na、Mg,据此分析解答问题。
A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大的半径越小,所以简单离子的半径X>Y>Z,A不正确;
B.元素的非金属性为O>C,B不正确;
C.X、Y两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠,其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键,C不正确;
D.Na的金属性强于Mg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强,D正确;
答案选D。
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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
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【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________,反应1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡常数K3=________。
(3)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A.容器中压强不变
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为________。
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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子
C.结构中含共价键和离子键D.每个中含有35个电子
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【题目】制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下:
完成下列填空:
写出结构简式:E______;A的一种同分异构体,能与新制氢氧化铜反应______。
反应的有机反应类型______。
反应的试剂和反应条件______。
反应的化学方程式______。
聚甲基丙烯酸羟乙酯也可制作隐形眼镜结构简式见图,用制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好,原因是______。
佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇已知乙烯醇不稳定,写出以乙炔为原料其他无机原料任选制取聚乙烯醇的合成路线___________________。合成路线常用的表示方式为:目标产物
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【题目】对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.燃烧法可以鉴别羊毛和棉线
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【题目】废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.①中会产生对大气有污染的气体
B.③的离子方程式为Ag++2NH3·H2O =[Ag(NH3)2] ++2H2O
C.⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌
D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
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【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b两时刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L-1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s
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