Question

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t     25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                  ；

（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                    ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  的△H为                       

 

Answer 1

【答案】

（4分）（1）>； 4×10^－14   （2）　20 : 1  （3）－92.3 kJ/mol

【解析】（1）电离是吸热的，所以如果测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t＞25℃。该温度下，水的离子积常数为＝2×10^－7×2×10^－7＝4×10^－14。

（2）硫酸钾溶液显中性，所以吸收后氢离子浓度还是1×10^－7mol·L^－1。c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，则c(K⁺)＝2×10^－4mol·L^－1，所以稀释后c(K⁺)＝2×10^－6mol·L^－1，因此稀释后的溶液中c(K⁺)︰c(H⁺)=20 : 1。

（3）反应热和化学计量数成正比，所以△H＝－184.6 kJ/mol÷2＝－92.3 kJ/mol。