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    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的

    平衡常数如表所示

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

    B. 上述反应的正反应是吸热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态

    D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃

    【答案】C

    【解析】A、根据化学平衡常数的表达式，此反应是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，故A错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数减小，即上述反应的正反应是放热反应，故B错误；C、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    起始：1 1 0 0

    变化：0.5 0.5 0.5 0.5

    平衡：0.5 0.5 0.5 0.5 此时的浓度商为1，而830℃时的化学平衡常数为1，故当CO2物质的量为0.5mol时，说明反应达到平衡，故C正确；D、根据关系式，c(CO2)×c(H2)/[c(CO)×c(H2O)]=3/5=0.6，此时的温度应为1000℃，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

    ①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。

    a.谷类 b.油脂 c.无机盐

    ②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。

    a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果

    ③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。

    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

    ①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。

    a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维

    ②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。

    ③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。

    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

    ①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。

    a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3

    ②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。

    ③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。

    ④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：

    部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

    则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

    （2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

    ①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。

    ②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

    （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm－3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

    (1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

    (2)粗产品纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213 ℃馏分。

    相关数据如下：

    沸点(℃，1 atm)

    苯甲酸

    苯甲酸乙酯

    石油醚

    水

    乙醇

    环己烷

    共沸物(环己烷—水—乙醇)

    249

    212.6

    40～80

    100

    78.3

    80.75

    62.6

    根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

    (1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式______________________________________，仪器a的名称______________，b口为冷凝水的_____________（填“进水口”或“出水口”）。

    (2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_________________(写出任意一种即可)。

    (3)如何利用实验现象判断反应已基本完成______________________________________。

    (4)固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为____________________。

    (5)经精馏得210～213℃馏分7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．

    （2）G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．

    （3）D→E的化学方程式是___________________________________________．

    （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．

    （5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．

    （6）下列说法正确的是______．

    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    b．D和F中均含有2个π键

    c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O

    d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)

    A. 28 g B. 14 g

    C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

    A. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    B. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    C. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应

    D. BHT与具有完全相同的官能团化合物

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