Question

Fe与HNO₃反应随温度和HNO₃的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO₃作氧化剂时，恰好把0.2mol Fe氧化，则HNO₃可能被还原成（　　）

• A、NH₄⁺
• B、NO₂
• C、NO
• D、N₂O₃

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：0.2molHNO₃做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.2mol Fe氧化为Fe²⁺，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO₃的还原产物中N元素的价态．

解答： 解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，如Fe被氧化生成Fe²⁺，
则根据反应中得失电子守恒：0.2mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=3，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+3价，应该是N₂O₃，
如Fe被氧化生成Fe³⁺，
则根据反应中得失电子守恒：0.2mol×（3-0）=0.2mol×（5-x），解得x=2，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+2价，应该是NO，
故选CD．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．