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    3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．甲基环戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

    分析 在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．

    解答 解：A．2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
    B．甲基环戊烷的结构简式为，，分子中含有4种等效H，则其一氯代物只有4种，故B错误；
    C．2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误
    D.2，2-二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物组成与结构特点，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
    （1）写出X元素没有中子的原子符号11H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
    （2）用电子式表示W2Z形成过程；
    （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
    ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
    ②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    （1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    [CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
    （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C．
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C（用元素符号表示）．
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键F-H…O、O-H…F．
    （4）R的基态原子的价层电子排布式为3d64s2，R元素位于周期表的d区．
    （5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

    图A中原子堆积方式为体心立方，A、B中R原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　）
    A．称量前先调节托盘天平的零点
    B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量至0.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关NA的叙述正确的是（　　）
    A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA
    B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA
    C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA
    D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA

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