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    4．下列水解的离子方程式正确的是（　　）
    A．S2-+2H2O?H2S+2OH-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

    分析 A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
    B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
    C．该反应为醋酸的电离方程式，不是水解方程式；
    D．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号．

    解答 解：A．硫离子的水解分步进行，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，醋酸根离子在溶液中部分水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正确；
    C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；
    D．铁离子的水解程度较小，不能使用沉淀符号，正确的水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、水解原理及其应用，题目难度中等，明确水解原理与弱电解质的电离为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在反应容器中充人SO2 V1L和H2S V2L（标准状况下），充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6克，则以下推断一定错误的是（　　）
    A．V1＞1.12    V2＞2.24B．Vl+V2≥3.36
    C．若Vl=1.12，则V2≥2.24D．若V1≥1.12，则V2=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为（n-1）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞S．（用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为
    （3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配体的中心原子的杂化方式为取sp3．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在 分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据如表五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是E
    A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是D
    A．S2+           B．R+         C．T3+        D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列的比较关系不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
    C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
    D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向含有AgI的饱和溶液中：
    （1）加入固体AgNO3，则[I-]变小．（填“变大”“变小”或“不变”下同）
    （2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变．
    （3）若改加AgBr固体，则[I-]变小，而[Ag+]变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（部分反应条件、产物省略）

    回答下列问题：
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为石油的裂解．
    （2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；
    ②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
    ③C的分子式为C2H4O；F的结构简式为；
    （3）写出下列反应的化学方程式
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    反应⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
    （4）工业上制备H有以下两种方案：I．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应．
    你认为最合理的方案是（填代号）Ⅱ，理由是乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高．

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