Question

9．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
（1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L^-1．min^-1．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

Answer 1

分析 （1）反应速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快；溶液浓度、温度都增大反应速率；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）减小反应物浓度能减缓反应速率；
（4）还可以采用降低温度的方法减缓反应速率

解答 解：（1）反应速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快，所以反应速率最快的是EF段；溶液浓度、温度都增大反应速率，因为该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快，
故答案为：EF；该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快；
（2）2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案为：0.1mol．L^-1．min^-1；
（3）减小反应物浓度能减缓反应速率，
A．加入蒸馏水，降低酸浓度，所以反应速率减缓，故正确；
B．加入氯化钠固体，酸浓度不变，所以反应速率不变，故错误；
C．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，酸浓度降低，所以减缓反应速率，故正确；
D．加入浓盐酸，酸浓度增大，反应速率加快，故错误；
故选AC；
（4）还可以采用降低温度的方法减缓反应速率，故答案为：降低温度．

点评 本题考查化学反应速率计算及其影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，难点是（1）题图象分析，知道曲线斜率的含义．