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    6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu
    C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．C、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于置换反应，故B不选；
    C．Mg、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；
    D．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于置换反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应的分类为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
    （4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．
    族
    周期     		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
     1        
     2      A  
     3BC D    E  
    （1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
    （2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
    （3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
    （4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是（　　）
    A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4
    B．N5、N4与N2互为同素异形体
    C．N4、N5均属于新型的化合物
    D．N5的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的贮存方法不正确的是（　　）
    A．新制氯水应保存在棕色瓶中B．少量金属钠保存在煤油中
    C．漂白粉可露置于空气中保存D．液溴采用液封法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
    B．滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
    C．将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
    D．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢．
    ②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种，遇三氯化铁溶液显紫色．
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基回答下列问题：
    （1）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （2）E的分子式为C4H8O2．
    （3）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
    （4）I的结构简式为．
    （5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基
    ②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
    （1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
    （2）t℃时，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
    （5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
    4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
    已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
    （6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
    （η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

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