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    8．下列描述正确的是（　　）
    A．二氧化硫不可用作食品防腐剂
    B．裂化汽油与植物油使溴水褪色的原理相同
    C．废旧电池中含有重金属离子，故应集中回收，填埋处理
    D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

    分析 A、二氧化硫有毒，据此解答；
    B、裂化汽油与植物油中均含有碳碳双键；
    C、重金属离子会对水源以及土壤造成污染；
    D、酸雨就是pH＜5.6的雨水．

    解答 解：A、二氧化硫有毒，不能用于食品的防腐，故A正确；
    B、裂化汽油与植物油中均含有碳碳双键，均能与溴发生加成反应使其褪色，原理相同，故B正确；
    C、重金属离子会对水源以及土壤造成污染，应集中回收，但不能填埋，故C错误；
    D、正常雨水中因为溶有二氧化碳，故pH=5.6，酸雨就是pH＜5.6的雨水，不是pH＜7，故D错误．
    故选：AB．

    点评 本题主要考查的是二氧化硫的性质、常见有机物的性质、污染防治等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
    B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    C．2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象
    D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有关计算的分析正确的是（　　）
    A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
    B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
    C．已知某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×10-37
    D．在25℃下，将2a mol•L-1的氨水与0.02 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

    已知：D在反应⑤中能生成的E，其结构只有一种可能．
    （1）写出下列反应的类型：
    反应①是取代反应，反应③是消去反应．
    （2）写出下列物质的结构简式：C
    （3）B的系统命名为3-氯-1-丙烯，E中官能团的结构式：-Cl、
    （4）ClCH2-CHCl-CH2Cl与NaOH水溶液反应的化学方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
    （5）写出C的同分异构体（核磁共振氢谱只有一种峰）
    （6）下列叙述正确的是acd
    a．A到B的反应条件为加热                 b．E到二氯烯丹的反应为加成
    c．D碱性水解的产物之一分子式为C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由化合物III合成：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为C8H7O2Br，其中含氧官能团名称为酯基．
    （2）化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是光照．
    （3）写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式．
    （4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1，则Ⅷ结构简式为，
    写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式
    （5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为．
    （6）1mol反应①产物完全燃烧消耗16molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
    D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O
    B．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列6组物质：①C60与金刚石②H和D③O3与18O④与⑤与CH2Br2⑥与

    请用序号填写下表．
    类别同分异构体同位素同素异形体同种物质
    组别    

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D四种短周期主族元素位于同一周期，且它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、E同主族．F、G都是第四周期元素，F原子核外有4个未成对电子，G原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）G原子核外有29种运动状态不同的电子，G+最外层具有的原子轨道数为9
    （2）F2+离子的价层电子排布图是，
    （3）A元素的最高价氧化物的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2杂化，B元素的最简单气态氢化物的VSEPR模型为四面体．
    （4）化合物AC2和阴离子EAB-互为等电子体，它们结构相似，EAB-的电子式为．
    （5）向G的硫酸盐GSO4溶液中加入过量强碱溶液可生成[G（OH）4]2-．不考虑空间构型．[G（OH）4]2-的结构可用示意图表示为（需要用箭头指出配位键）．
    （6）已知CaD2晶体（见如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相 邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaD2的相对分子质量可以表示为$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{4}$．（用ρ、a、NA表示）

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