常温常压下.向10 L真空容器内通入a mol甲烷和b mol氧气(a.b为正整数.且8≥b≥2a).反应完全后.恢复至原温度.且容器的体积不变.容器内气体可能达到的最大密度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温常压下，向10 L真空容器内通入a mol甲烷和b mol氧气（a、b为正整数，且8≥b≥2a），反应完全后，恢复至原温度，且容器的体积不变，容器内气体可能达到的最大密度为　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

+124.2

kJ?mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为

C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O

；放电时，CO₃^2-移向电池的

负

（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.2×10^-7 mol?L^-1

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-，

HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-，

（用离子方程式和文字说明）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

10^-5mol/L

；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸

＜

V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸

υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：

Vb＞Va

；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11mol/L

（保留三位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：038

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

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