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    (1)刚刚制成的湿粉丝，挂在房中用SO2来熏制，是利用SO2的             作用。

    (2)在BaBr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是                     ，再通入SO2，观察到的现象是                     ，反应的离子方程式是：①                     ;②                     ;③                     。

    解析：第(1)题利用的是二氧化硫的漂白性及其毒性进行漂白和杀菌；但应该注意的是：用SO2漂白过的食物，虽然外观洁白诱人；因SO2的残留，食用时可对人体造成一定的危害；第(2)题首先考虑Cl2置换出BaBr2中的Br2，再考虑Br2氧化SO2，最后考虑与Ba2+形成沉淀。

    答案：(1)漂白、杀菌

        (2)溶液变为橙色  溶液变为无色，并有白色沉淀产生

        Cl2+2Br-  2Cl-+Br2

        Br2+SO2+2H2O  +2Br-+4H+

        Ba2++  BaSO4↓

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    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物为
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ．
    （3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
    0.2
    0.2
    NA
    （NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为
    6.32
    6.32
    g．
    （4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是
    14.6
    14.6
    mol/L（结果保留一位小数）．

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    刚刚制成的湿粉丝，挂在房中用SO2来熏制是利用SO2的________作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）刚刚制成的湿粉丝，挂在房中用SO2来熏制，是利用SO2的             作用。

        （2）在BaBr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是                     ，再通入SO2，观察到的现象是                     ，反应的离子方程式是：①                     ;②                     ;③                     。

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    A．（1）③           B．（2）②           C．（3）③           D．（4）④

     

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