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    材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
     
    ；发生反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
    （2）由图1数据可知，将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO42-）的变化，显然是确定温度对FeO42-浓度的影响情况；温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小；温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
    （3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义．
    解答： 解：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
    故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
    （2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
    故答案为：探究温度对FeO42-浓度的影响；＞；
    （3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
    B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
    C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故C正确；
    故答案为：C．
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PTT纤维综合了尼龙的柔韧性，腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一．如图所示是制备PTT的一种线路：

    已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；
    ②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1：2：1；
    ③1mol　D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2mol　CO2．
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，A的结构简式是
     
    ．
    （2）C的系统名称是
     
    ，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型；A→B
     
    ，C+D→PTT
     
    ．
    （4）C与D反应生成PTT的化学方程式是
     
    ．
    （5）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3?6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．
    填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
     
    ．
    （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3?6H2O，你认为加入的最佳试剂是
     
    ．（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液   B．适量过氧化氢和稀盐酸   C．氢氧化钠溶液
    在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物分子的叙述不正确的是（　　）
    A、乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键
    B、乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
    C、乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
    D、苯分子每个碳原子均是sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
    【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）
     
    ；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
     
    ；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将
     
    （填偏大或偏小）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为
     
    ，确定反应达到终点的现象
     
    ．
    （4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度 ②降低温度 ③加入B物质 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分理出C．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、②③⑥D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　）
    A、若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
    B、若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
    C、若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
    D、无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl，关于物质X下列说法正确的是（　　）
    A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成
    B、该物质的化学式为H2O2
    C、该物质中氢、氧元素的质量比1：8
    D、该物质中氢元素的质量分数为5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe （OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B、碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、向NH4Al （SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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