【题目】水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
C. 解汞室中产生氢气的电极为阴极
D. 在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开
【答案】C
【解析】
A. 电解器中阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，A正确；B. 当阳极产生3.36 L(标准状况)气体即0.15mol氯气时，根据电子守恒，阴极生成0.3molNa，根据Na守恒，解汞室中生成0.3molNaOH，其质量为0.3mol×40g/mol=12 g，B正确；C. 解汞室中，钠汞合金与石墨粒构成原电池，钠汞合金为负极，Na失电子被氧化成Na+，石墨粒为正极，氢离子在正极得到电子被还原成氢气，C错误；D. 根据示意图，在直流电作用下，电解器中阴极上钠离子得到电子被还原成Na，Na与水银形成钠汞合金，从而与氯气分离开来，D正确；故选C。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
| HClO |
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A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
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【题目】下列叙述正确的是
A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒
C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是
A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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【题目】用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2－t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。
（5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。
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【题目】（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；
（2）已知：
可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
①e装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；
③实验结束后，要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）
A.蒸镏 B.水洗 C.用干燥剂干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗
④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含M，m的代数式表示）；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的KSP分别为1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。
答：_____________________________________________________________________。
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【题目】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；
（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有_______个σ键；
（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______；
②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为
。
③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π键可以表示为_______________；
（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；
（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（
表示V，
表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。
①请在图4中用
标出V原子的位置；
②已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)
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【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔
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