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    下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )

    A．H2S??2H＋＋S2－

    B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO

    C．一水合氨电离：NH3·H2O === NH＋OH－

    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA

    B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA

    D．1 mol有机物中最多有5NA个碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条)

    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为

    。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。

    （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )

    A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

    C．pH＝2.3 D．pH＝3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )

    A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

    C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )

    A．HCl B．NH3·H2O C．H2SO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2:化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。

    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。

    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    Na2CO3溶液的pH较大

    非金属性C<S

    B

    向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液，

    先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀

    Ksp（AgCl)> Ksp（AgI)

    C

    室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

    Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

    探究浓度对化学反应速率的影响

    D

    用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

    阴极上先析出铜

    金属活动性：Mg>Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

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