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    以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

    B．

    电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑

    C．

    电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    D．

    电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
    ①正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    ②负极反应为：2H2-4e-=4H+
    ③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱
    ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    正确的组合是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州三模）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H=+37kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）△H=+49kJ?mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极．请回答下列问题：
    （1）CH3OCH3（g）与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
    ．
    （2）下列采取的措施和解释正确的是
    ABD
    ABD
    ．（填字母序号）
    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
    C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
    D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
    （3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
    平衡时体积（L） V1 V2 V3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    ABC
    ABC
    ．（填字母序号）
    A．a+2c=37    B．α1+α2=1    C．V1＞V3   D．c1=2c3
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
    CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．写出②中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
     
    （填序号）．
    A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=
     
    ；氢气的转化率=
     
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
     
    ．（任写两种即可）
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    吸收CO2最合适的试剂是
     
    [填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，

    下列说法不正确的是                                      

    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

    B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e=2H2O+O2↑

    C．电解后，电解池中c(Na2SO4)不变，溶液中有晶体析出

    D．电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

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