Question

8．在含有0.4mol HNO₃和0.2molHCl的混合酸1L中，加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu²⁺的物质的量为（　　）

• A． 0.15mol
• B． 0.225mol
• C． 0.3mol
• D． 无法计算

Answer 1

分析 铜与硝酸反应，与盐酸不反应，盐酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量．

解答 解：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括HCl电离的，则n（H⁺）=0.4mol+0.2mol=0.6mol，
混合液中n（NO₃^-）=0.4mol，铜的物质的量0.3mol，
发生反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O       
 3Cu～8H⁺～2NO₃^-～3Cu²⁺，
 3           8          2           3                  
0.3mol  0.8mol  0.2mol       
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，
由离子方程式可知0.6mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为：$\frac{0.6mol×3}{8}$=0.225mol，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，正确判断不足量为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．