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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.NaCl溶液B.蔗糖溶液

    C.CuSO4溶液D.花粉气溶胶

    【答案】D

    【解析】

    光束通过胶体时，能够观察到丁达尔效应，而溶液不可以，NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均是溶液，没有丁达尔效应，而花粉气溶胶是胶体，可以观察到丁达尔效应，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

    A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 高锰酸钾 D. 硫酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生二氧化碳的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示：

    据图回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的浓度为____________；

    （2）标准状况下，通入CO2体积是____________；

    （3）所得溶液中溶质的成分和物质的量之比为_______________________（溶质成分用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________，说明装置气密性好。

    (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

    (3)装置B的作用是___________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

    (4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________。

    (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

    （1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

    B．混合气体的密度不再发生变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。

    A．升高温度 B．缩小容器体积

    C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

    （2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    x

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    ①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。

    ②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

    （2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_______________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。

    a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________；

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A. 石墨电极与直流电源负极相连

    B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑

    C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移

    D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

    （1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

    则△H=________；该反应能自发进行的原因是_____________________________________。

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    ①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

    ②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

    A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

    （3）用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_____________；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为______g。

    （4）工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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