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    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A（g）＋3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则
    A. 平衡向正方向移动               
    B. 平衡不移动
    C. C的百分含量增大                
    D. C的百分含量可能减小
    AC
    保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C， 即各物质浓度等幅度增大，效果相当于加压，而加压平衡右移，故C的百分含量增大。[点拨]本题易错之处在于不能将浓度的变化转化为压强的变化，从而使解题陷入困境。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于(   ）
    A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1
    C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
    　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
    　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
    　则在地壳区域高压条件下，有利于
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成　　
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m∶n∶p为（   ）
    A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
    （1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
    压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
    （2）：若X=0.65，Y        ，Z         
    压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z         
    （3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度下，把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：

    反应达到平衡状态，测得NH3为smol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
    编号
    		初始状态/mol
    		平衡状态NH3的物质的量/mol
    N2
    		H2
    		NH3不变
    已知
    		1
    		3
    		0
    		s
    (1)
    		0
    		0
    		4
    		 
    (2)
    		 
    		 
    		0
    		3s
    (3)
    		0.1
    		 
    		 
    		0.25s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
    A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
    B．0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
    C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
    D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

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