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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA

    B. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA

    C. 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

    D. 1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．标准状况下，22.4LCO2与CO物质的量为1mol，1molCO2与CO的混合物中含有1molC，含有的碳原子数为NA，故A正确；

    B．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，不是得到电子，故B错误；

    C．标况下，水不是气体，5.6L水含有的分子数远大于0.25NA，故C错误；

    D．1L1molL-1硫酸溶液中除了硫酸含有H原子，水分子也含有H原子，所以1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氢原子数多于2NA，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）

    A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

    C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是

    A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用

    B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH

    C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少

    D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

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    (1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。

    (2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。

    (3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。

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    (4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。

    (5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607344640/STEM/00ed20976fca43a98ad207628d807553.png]+Fe→[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607344640/STEM/ef7ab6349251469bb41c001adcec9503.png]+X

    则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。

    (6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和钙是第ⅡA族元素。

    (1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

    (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 1mol苯中共平面的原子数最多为6NA

    B. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为0.1NA

    C. 0.1mol﹣CH3（甲基）中含有的电子数为0.8NA

    D. 标准状况下，2.24L己烷含碳个数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　　）

    组别

    温度

    时间/min（n/mol）

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

    B.由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2

    C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态

    D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：

    (1)原子种类由________决定。

    (2)元素种类由________决定。

    (3)元素有无同位素由________决定。

    (4)同位素近似相对原子质量由________决定。

    (5)同主族元素的原子半径由________决定。

    (6)元素的化合价主要由________决定。

    (7)元素的化学性质主要由________决定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    （1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

    A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

    （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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