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【题目】下列除杂方案错误的是(

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

(g)

(g)

酸性溶液、浓

洗气

B

aq

(aq)

NaOH溶液

过滤

C

(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓

洗气

D

(s)

(s)

灼烧

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.SO2具有还原性,可以被具有氧化性的KMnO4溶液氧化为硫酸,而CO2不能反应,然后通过浓硫酸干燥,就可以得到纯净的CO2气体,A正确;

B.NH4ClFe3+都可以与NaOH溶液反应,不能达到除杂净化的目的,B错误;

C.Cl2不能溶于饱和食盐水,而HCl能够溶解,因此可以用洗气的方法除杂,C正确;

D.NH4Cl不稳定,加热分解产生NH3HCl,二者遇冷,重新化合形成NH4Cl,而NaCl稳定,不分解,因此可通过灼烧的方法除杂,D正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2g+O2g 2SO3g)为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(

A. 1mol O2g)的能量一定高于2mol SO2g)的能量

B. 2mol SO2s)和1mol O2g)的总能量一定高于2mol SO3g)的总能量

C. 2mol SO3g)的总能量一定低于2mol SO2g)和1mol O2g)的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性,且价格比食盐()便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生,它的部分性质如右图,下列说法错误的是(

A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()

B. 亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定

C. 反应生成的化学方程式为

D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分别溶于水中,温度无显著变化的是(

A.蔗糖B.H2SO4C.烧碱D.CaO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠及其化合物说法正确的是( )

A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红

B.钠的含氧化合物都是碱性氧化物

C.金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3

D.过氧化钠既具有氧化性也具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如下表所示:

A

2p能级电子半充满

B

与A同周期,且原子核外有2个未成对电子

C

基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子

D

其基态原子外围电子排布为msnmpn+2

E

前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多

F

基态F各能级电子全充满

请根据以上情况,回答下列问题:

(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子,电子排布式为________________,写出F元素基态原子的价电子排布图________________

(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,其电子式为________

(3)A、B、C、D四种元素:(用元素符号表示,下同)

①原子半径由小到大的顺序是___________________

②第一电离能由大到小的顺序为__________________

③电负性由大到小的顺序是____________________

(4)判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。

a.SO2 b.H2O c.NO d.NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯,硫,氯元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。

1)氯气的颜色:______中燃烧火焰颜色:__________

2)浓硫酸具有:①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性,下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

干燥氯气______,使蔗糖变黑________,吸收氨气_________,与铜反应________

3)为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理:________;实验室制取氨气的化学方程式____________

4)自然界形成NO的化学方程式:_____________。氮氧化物()污染环境,若用,溶液吸收可生成9.2g溶夜完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量气泡且有红色物质析出

60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾

120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s无明显现象

60s:铝片表面有极少气泡

120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成

(1)对实验进行研究

实验中生成红色物质的离子方程式为: __________________________________________

②请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出一条)________________________________________________________________

(2)对实验进行研究

实验反应明显比实验缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:

②假设一:SO42-AlCu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

③假设二:________________________________________________

(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

①实验的设计目的是:_______________________________________________

②其中,实验与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:______________________________

③其中,实验与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答:

(1)下列各图中,表示反应是吸热反应的是_______

(2)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量,则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________

(3)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1

E(H—H)=436 kJ·mol1

E(Cl—Cl)=243 kJ·mol1

E(H—Cl)=________________________________

(4)已知:

甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol1

乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________kJ·mol1

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