【题目】下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | (g) | (g) | 酸性溶液、浓 | 洗气 |
B | (aq) | (aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | (g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓 | 洗气 |
D | (s) | (s) | — | 灼烧 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A. 1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO2(g)的能量
B. 2mol SO2(s)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量
C. 2mol SO3(g)的总能量一定低于2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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【题目】亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性,且价格比食盐()便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生,它的部分性质如右图,下列说法错误的是( )
A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()
B. 亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定
C. 与反应生成的化学方程式为
D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
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【题目】下列关于钠及其化合物说法正确的是( )
A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
B.钠的含氧化合物都是碱性氧化物
C.金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3
D.过氧化钠既具有氧化性也具有还原性
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如下表所示:
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期,且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 |
E | 前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态F+各能级电子全充满 |
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子,电子排布式为________________,写出F元素基态原子的价电子排布图________________。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,其电子式为________。
(3)A、B、C、D四种元素:(用元素符号表示,下同)
①原子半径由小到大的顺序是___________________;
②第一电离能由大到小的顺序为__________________;
③电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。
a.SO2 b.H2O c.NO d.NO
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【题目】氯,硫,氯元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
(1)氯气的颜色:______;在中燃烧火焰颜色:__________。
(2)浓硫酸具有:①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性,下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)
干燥氯气______,使蔗糖变黑________,吸收氨气_________,与铜反应________。
(3)为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理:________;实验室制取氨气的化学方程式____________。
(4)自然界形成NO的化学方程式:_____________。氮氧化物()污染环境,若用,溶液吸收可生成,9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为_____________。
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【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量气泡且有红色物质析出 60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾 120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质 | |
实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s无明显现象 60s:铝片表面有极少气泡 120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成 |
(1)对实验Ⅰ进行研究
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为: __________________________________________
②请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出一条)________________________________________________________________
(2)对实验Ⅱ进行研究
①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
②假设一:SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
③假设二:________________________________________________
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾 | |
实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾 | |
实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全 | |
实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全 |
①实验Ⅵ的设计目的是:_______________________________________________
②其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:______________________________
③其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:________________________________
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【题目】根据要求回答:
(1)下列各图中,表示反应是吸热反应的是_______
(2)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量,则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。
(3)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
E(H—H)=436 kJ·mol-1
E(Cl—Cl)=243 kJ·mol-1
则E(H—Cl)=________________________________。
(4)已知:
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________kJ·mol-1
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