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    在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石．下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，以此解答．
    解答： 解：石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，故A、C错误；
    粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故B正确、D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，以图象题目的形式考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握影响化学反应速率的因素以及反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　） 
    选项WX
    A盐酸Na2CO3溶液
    BFe稀HNO3
    CCO2Ca（OH）2溶液
    DNH3?H2OAlCl3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
    2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO 
      △  
    .
     
    3NaCl+NaClO4；  NaClO4
      △  
    .
     
    NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是（　　）
    A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
    B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
    C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车．你认为其优点有（　　）
    A、混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少
    B、用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲
    C、混合型汽油对汽车发动机性能要求不高
    D、制造乙醇的原料来源广泛充足

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（　　）
    A、CO2
    B、H2
    C、CO
    D、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-
    B、常温下，23gNO2 含有NA个氧原子
    C、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
    D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
    B、两溶液中存在的粒子种类相同
    C、c（OH-）前者大于后者
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①0.1mol/L 硝酸钙溶液中 NO3-的数目为 0.2NA
    ②7.8g Na2O2与足量的水反应，转移电子 0.2NA
    ③在20℃101KPa时，2.8g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NA
    ④在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
    ⑤2mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    ⑥标准状况下a L CH4和a L SO3中所含分子数均为
    aNA
    22.4
    ．
    A、①②④B、⑤⑥
    C、③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是（填序号）
     
    ．
    （2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为
     
    ．
    （3）已知100℃KW=10-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为
     
    ．

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