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    17．25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液的pH值（　　）
    A．＞7B．＜7C．=7D．不能确定

    分析 在25℃下，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，溶液的pH=7．

    解答 解：25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，
    则混合液的pH=7，
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及电荷守恒为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．环已烷的结构简式   B．C2H4的球棍模型
    C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙酸和乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{1}{7}$（1-a）B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$ （1-a）D．$\frac{12}{13}$ （1-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A是一种醇
    B．维生素A的一个分子中含有三个碳碳双键
    C．维生素A的一个分子中有33个氢原子
    D．维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式：D．3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
    （2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4．该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是b（填字母）．
    a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
    （4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞cB．离子半径：Yn-＞Zm-
    C．a-b=m-nD．原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z

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