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    7．“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
    D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    分析 A．电池中的重金属离子污染土壤和水源；
    B．从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；
    C．煤、石油、天然气的大力开发，严重污染了环境；
    D．太阳能、风能和氢能是洁净能源．

    解答 解：A．电池中的重金属离子污染土壤和水源，不能掩埋，应回收处理，不符合题意，故A错误；
    B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，不符合题意，故B错误；
    C．大力开采煤、石油和天然气，虽然满足经济发展的需要，但严重污染了环境，不符合题意，故C错误；
    D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉能源问题、废旧电池回收等即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管  略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
    b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
    根据实验推断
    （1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO4-、Fe3+离子；
    （2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al3+、NH4+离子；
    （3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO32-、S2-离子；
    （4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba2+离子；
    （5）综上所述，粉末中还可能含有Na+、NO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）
    ①称取过氧化钠固体2.00g
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
    ⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为150mL的量筒．
    （2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平．
    （3）在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定达到终点的依据是滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
    （4）该过氧化钠的纯度为62.6%．（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
    A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
    C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
    ①溴水   ②浓H2SO4   ③品红试液   ④紫色石蕊试液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红溶液红色褪去；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水褪色；
    （3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行尾气处理，所选用的试剂是⑥（填物质编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于SO2说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
    B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
    C．SO2溶于水后生成H2SO4
    D．SO2是一种大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
    C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L-1．则：2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内的反应速率，V（A）=0.1mol•L-1min-1，V（C）=0.3mol•L-1min-1，B的转化率是80%．

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