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    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
    B、乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
    C、玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
    D、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物
    考点：乙烯的用途,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：化学应用
    分析：A、常温下，浓硫酸和铜不反应，常温下，铁、铝等金属在浓硝酸、浓硫酸中形成致密氧化膜，阻止内部金属继续与浓硝酸、浓硫酸反应，发生钝化；
    B、乙烯有催熟作用，乙酸有酸味，乙醇能使蛋白质变性；
    C、钻石就是金刚石，主要成分是碳；
    D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
    解答： 解：A、常温下，常温下，浓硫酸和铜不反应，铁、铝等金属在浓硝酸、浓硫酸中形成致密氧化膜，阻止内部金属继续与浓硝酸、浓硫酸反应，发生钝化，故A错误；
    B、乙烯有催熟作用，能做催熟剂，乙酸有酸味，能做调味剂，乙醇能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故B正确；
    C、玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石就是金刚石，主要成分是碳，故C错误；
    D、蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的性质和高分子化合物，把握物质的性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B、若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
    C、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊
    D、若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O和
     
    18
    8
    O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
    B、强电解质中不含共价键
    C、25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同
    D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1则a=
     
    kJ mol-1．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO 的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是（填字母）
     
    ．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
    b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
    c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO 的转化率
    （3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
    ①在a～c 装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是
     
    （填名称）．

    ③写出C中铁电极的反应方程式
     

    （4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常温下，H2CO3和HClO 的电离常数如下：
    H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
    HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
    HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
    ①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
     
     C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
    ②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
    B、棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素
    C、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
    D、汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都能与金属钠反应，也都能发生酯化反应
    B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能发生加成反应
    C、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，也都能发生氧化反应
    D、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，也都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3
    （1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
     
    mol
    ②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
     

    A．1＜
    X
    Y
    ＜3    B．
    1
    4
    ＜
    X
    Y
    ＜
    2
    3
       C．3＜
    X
    Y
    ＜4    D．
    1
    4
    ＜
    X
    Y
    ＜
    3
    2

    （3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
     
    p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
    （4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应式为
     
    ．
    （5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
     
    mol/L（假设H2S气体不逸出）
    （6）要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
     
    （Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为：则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
    A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
    B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
    C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
    D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题．
    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
    写出石墨电极的电极反应式
     
    ；
    该腐蚀的总反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2所示：
    ①A电极的电极反应式是
     
    ．
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．
    （3）如图3装置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中均为500mL 0.2mol/L的溶液（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，H极附近溶液变红．请回答：①A电极为
     
    极（填“正”或“负”）
    ②若C极产生1.12L气体（标准状况），F极析出金属的质量为
     
    g．
    ③通电一段时间后，发现Y极附近颜色加深，原因是
     
    ．

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