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2.已知KHC2O4溶液显酸性,向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是(  )
A.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+2c(C2O42-B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-D.c(K+)>c(Na+

分析 HC2O4-既能够电离也能够水解,KHC2O4溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度;
A.根据物料守恒判断;
B.根据电荷守恒判断;
C.根据物料守恒、电荷守恒判断;
D.若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时溶液呈碱性,故加入的氢氧化钠的物质的量略少些;

解答 解:HC2O4-既能够电离也能够水解,KHC2O4溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,根据电荷守恒与物料守恒得出结论;
A.碳元素在溶液中存在形式有:HC2O4-、H2C2O4、C2O42-,根据物料守恒有c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),故A错误;
B.根据电荷守恒有:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故B错误;
C.由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知,c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4),故C错误;
D.若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时溶液呈碱性,故加入的氢氧化钠的物质的量略少些,故c(K+)>c(Na+),故D正确;
故选D.

点评 本题通过草酸考查了多元弱酸的电离方程式书写、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有关物质性质的比较,错误的是(  )
A.熔点:纯铁>生铁B.密度:硝基苯>水
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13.根据下列实验及现象,下列能量关系正确的是实验及现象能量关系(  )
选项实验及现象能量关系
A将盛“NO2玻璃球”置热水中,红棕色加深N2O4(g)?2NO2(g)  △H<0
BNaOH与HCl溶液混合,溶液温度升高反应物的能量>生成物的能量 
C钠投入水中,熔化成小球反应物的能量<生成物的能量
D微热含酚酞的Na2CO3溶液,溶液红色加深CO32-+H2O?HCO3-+OH-△H<0
 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验中,对应的现象及结论都正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸
C加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示.下列说法错误的是(  )
A.电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使该微粒浓度下降的是(  )
A.Fe3+B.HS-C.D.C6H5O-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,盐酸pH增大,醋酸pH不变
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式错误的是(  )
A.NaHSO3溶液显酸性是因为:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:+2HCO3-+CO2↑+2H2O
C.KAl(SO42溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
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19.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
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D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l

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