A. | c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+2c(C2O42-) | B. | c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-) | ||
C. | c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) | D. | c(K+)>c(Na+) |
分析 HC2O4-既能够电离也能够水解,KHC2O4溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度;
A.根据物料守恒判断;
B.根据电荷守恒判断;
C.根据物料守恒、电荷守恒判断;
D.若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时溶液呈碱性,故加入的氢氧化钠的物质的量略少些;
解答 解:HC2O4-既能够电离也能够水解,KHC2O4溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,根据电荷守恒与物料守恒得出结论;
A.碳元素在溶液中存在形式有:HC2O4-、H2C2O4、C2O42-,根据物料守恒有c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),故A错误;
B.根据电荷守恒有:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故B错误;
C.由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知,c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4),故C错误;
D.若恰好反应,c(K+)=c(Na+),此时溶液呈碱性,故加入的氢氧化钠的物质的量略少些,故c(K+)>c(Na+),故D正确;
故选D.
点评 本题通过草酸考查了多元弱酸的电离方程式书写、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验及现象 | 能量关系 |
A | 将盛“NO2玻璃球”置热水中,红棕色加深 | N2O4(g)?2NO2(g) △H<0 |
B | NaOH与HCl溶液混合,溶液温度升高 | 反应物的能量>生成物的能量 |
C | 钠投入水中,熔化成小球 | 反应物的能量<生成物的能量 |
D | 微热含酚酞的Na2CO3溶液,溶液红色加深 | CO32-+H2O?HCO3-+OH-△H<0 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
B | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 | HA是强酸 |
C | 加热盛有NH4Cl固体的试管, | 试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |
D | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置, | 溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH- | |
B. | 电池放电时Na+从a极区移向b极区 | |
C. | 电子从电极b经外电路流向电极a | |
D. | b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Fe3+ | B. | HS- | C. | D. | C6H5O- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 | |
B. | 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 | |
C. | 加适量的醋酸钠晶体后,盐酸pH增大,醋酸pH不变 | |
D. | 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHSO3溶液显酸性是因为:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
B. | 尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:+2HCO3-→+CO2↑+2H2O | |
C. | KAl(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | |
C. | W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- | |
D. | pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l |
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