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    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

    请完成下列问题：
    （1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为    （用离子符号表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为    （用氢化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为    ．
    （4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）    ．
    （5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子    mol．
    （6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为    ，电池总反应为    ．
    【答案】分析：根据题意知，常见金属W，常见金属有铝、铁和铜，常温下为液态的化合物为水，所以A为水；水和常见金属在高温下能发生反应，能和水在高温下能反应是金属是铁，所以W是铁；铁和水在高温下生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁和氢气在高温下能反应生成铁和水；其中Y元素的单质在空气中可形成氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2，所以形成的氧化物中氧元素的化合价是-2价，所以Y元素的化合价是+1价，所以Y是第ⅠA元素，在空气中能形成离子化合物的第ⅠA族元素是钠元素；X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素，所以z是氯元素；X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，Y的最外层电子为1，Z的最外层电子数为7，所以X的最外层电子数为7，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素，所以X是氟元素．
    （1）、根据元素周期律离子半径大小的比较判断．
    （2）、根据氢化物沸点与分子量之间的关系判断，注意氢键对物质沸点的影响．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，写出其电子式．
    （4）、铁与氯气在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体氯化铁，将氯化铁溶于水得一黄色溶液氯化铁溶液，溶液中存在三价铁离子，检验三价铁离子可用硫氰化钾或氢氧化钠溶液．
    （5）、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B为黑色固体，所以B是四氧化三铁，根据四氧化三铁和转移电子之间的关系式计算．
    （6）、先根据金属质量的变性判断铁作负极，再根据正极上发生的反应判断正极材料；根据正负极上发生的电极反应式写出电池反应式．
    解答：解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是氟元素、钠元素、氯元素．
    （1）电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以氟离子半径大于钠离子半径；同一主族元素，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以氯离子的半径大于氟离子的半径，所以X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl- F-Na+．
    故答案为：Cl- F-Na+．
    （2）气态氢化物的沸点随着其相对分子量的增大而增大，但氟化氢中含有氢键导致氟化氢的沸点大于氯化氢的沸点；故答案为：HF、HCl．
    （3）氢氧化钠是离子化合物，存在的化学键有：钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，所以其电子式为：．
    故答案为：．
    （4）检验三价铁离子可用硫氰化钾或氢氧化钠溶液，无色的硫氰化钾溶液遇三价铁离子变成血红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN??Fe（SCN）3；或向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，离子反应方程式为：
    Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓．
    故答案为：Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓．
    （5）铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑   转移电子
                                     1mol                        8mol
                                    1mol                         8mol  
    故答案为：8．
    （6）氯化铁溶液为电解质溶液组成原电池，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，说明铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨或铜；负极上铁失去电子发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，实际上是铁和三价铁离子发生氧化还原反应，所以电池反应式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+或
    Fe+2FeCl3=3FeCl2．
    故答案为：石墨或铜；Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2．
    点评：本题考查了元素化合物的推断、三价铁离子的检验、电极反应式的书写、电子式的书写等知识点，综合性较强，明确二价铁离子和三价铁离子的检验方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列七种物质：A．干冰　B．氧化镁　C．氯化铵   D．固态碘　E．烧碱   F．冰　G．过氧化钾
    ①熔化时需要破坏共价键和离子键的是
    C
    C
     （填序号，下同）；
    ②熔点最低的是
    A
    A
    ；③既有离子键又有共价键的是
    CEG
    CEG
    ；
    ④只含有极性键的是
    AF
    AF
    ；⑤含非极性键的是
    DG
    DG
    ．
    ⑥以分子形式存在的是：
    ADF
    ADF

    （2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：
    b＜a＜c
    b＜a＜c

    ②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：

    ③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    ．
    ④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：
    H（8-n）R或RH（8-n）
    H（8-n）R或RH（8-n）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

    请完成下列问题：
    （1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
    Cl-F-Na+
    Cl-F-Na+
    （用离子符号表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
    HF、HCl
    HF、HCl
    （用氢化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
    ．
    （4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    ．
    （5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
    8
    8
    mol．
    （6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
    石墨或铜
    石墨或铜
    ，电池总反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
    （1）写出各元素名称：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）X离子的结构示意图为
     
    ．化合物Y2X的电子式
     
    ．
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．生成物的电子式为
     

    （4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
     
    、
     

    *（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：
     
    ．

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