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    在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

       A. 1.6 mol            B. 2.8 mol             C. 2.4 mol           D. 1.2 mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种相对分子质量为M的多肽，经水解后只得到甘氨酸(H2NCH2COOH)，如果该多肽是链状分子，则一个这种多肽分子含有的肽键数为(　　)

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                              (　　)。

    A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

    B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

    C．具有各向异性的固体一定是晶体

    D．晶体、非晶体均具有固定的熔点

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应(　　)

    A．葡萄糖变成葡萄糖酸

    B．葡萄糖变成六元醇

    C．葡萄糖变成二氧化碳和水

    D．葡萄糖变成某种酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖是人类的营养物质，在人体里，富氧条件下氧化生成CO2和水；在缺氧条件下生成一种有机酸A。

    已知A可进行如下图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)，F为高分子化合物。

    回答下列问题：

    (1)D和D′属于________(用编号填入，下同)。

    ①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体

    (2)D′和E分别属于哪一类化合物？

    D′________，E________。

    ①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯

    (3)写出结构简式：A________，F________，H________。

    (4)写出反应类型：

    (Ⅰ)________________________________________________________________________。

    (Ⅱ)________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器

       内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

    A．不变       B．增大     C．减小        D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

    I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：

        ___ C+ ___ KMnO4  +  6  H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4  +  6  H2O 

    II．某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量（mol）

    平衡量（mol）

    达到平衡所

    需要时间/min

    CO（g）

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    I

    800

    2

    2

    x

    1

    5

    II

    900

    1

    2

    0.5

    0.5

    tm

    III

    900

    2

    4

    y

    y

    tn

    （1）实验I中，前5min的反应速率υ(CO2)＝               mol•L1•min1。

    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是       。

    A．容器内压强不再变化     B．

    C．混合气体密度不变       D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

    （3）实验III中：y=           。

    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验

    测得H2O(g)的转化率a(H2O)随时间变化的示意图，

    如右图所示，b点：υ正     υ逆（填“＜”.“＝”或“＞”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：

    A、由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子

    B、阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- == CO2↑

    C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极

    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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