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    已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为             ；D元素原子的核外电子排布式为                。

    （2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为          。

    （3）A2C所形成的晶体类型为           ；E单质所形成的晶体类型为_______。

    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是               ，属于             分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________                       __________。

    （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是                     (用含ρ、NA的代数式表示)。


    (1)直线形  1s22s22p63s23p5   (2)小  正四面体  sp3

    (3)分子晶体   金属晶体   (4)H2O2   极性   2H2O2====2H2O + O2 ↑

    (5)224/NA  （3分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

    A．4种         B．5种          C．6种          D．8种

    ……

    C

    A

    B

    ……

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的

    4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     下列说法中， 正确的是(           )

    A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

        B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

      C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

      D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
         CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为               ；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．
    如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
    （3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配平下列方程式

    (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

     (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

     (3)配平反应的离子方程式：

    Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

     (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

    P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

    （1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

         P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

    配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

    （2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

    ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判断它们的还原性由强到弱的顺序是       (　　)

    A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则将S2O32-转化成（    ）    

       A.S2—     B.S      C.SO32-    D. SO42-

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