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    11．下列各组互为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H
    C．CH3CH3与CH3CH2 CH3D．CH3CH2CH2CH3与

    分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此回答判断．

    解答 解：A、O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
    B、二者质子数相等，中子数不同的同元素的不同核素，应互为同位素，故B错误；
    C、二者分子式不同，组成相差整数倍个-CH2-，结构相似，互为同系物，故C错误；
    D、二者具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生同分异构体的概念知识，注意相似概念的区别和联系是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．己知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
    按如图步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

    （1）分别写出D、E的结构简式：D、E．
    （2）反应④的反应类型是消去反应，C的官能团名称溴原子．
    （3）反应⑤的化学方程式为：
    （4）反应⑦的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉．
    （3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （4）洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
    ①取6.00g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
    ②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体．
    ③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
    ④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl2固体的纯度95.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

    已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
    ②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
    请回答：
    （1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
    （2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．
    （3）G+B→H的反应类型是加成反应．
    （4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
    （5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
    （6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
    （7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．有能量变化的都是化学变化
    B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
    C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
    D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
    （2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
    A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
    （4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
    50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
    ②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
    50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
    ①计算完成上表△H=-56.85（保留2位小数）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响．

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