【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下：
已知：①
+RCHO
；
②D溶液显酸性
③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H
回答下列问题：
（1）E分子中的含氧官能团名称为__。
（2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。
①苯环上一氯代物有2种
②分子式为C8H10O2
③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应
④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L
（3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。
（4）写出F→G的化学方程式__。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。
①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)
（6）写出用苯酚、
为原料(其他无机试剂任选)制备化合物
的合成路线。__。
【答案】羟基、醚键 ③ 加成反应 保护酚羟基 乙醛 n
+(n-1)H2O 9 HCOOC(CH3)3 
【解析】
根据已知①信息，可判断A为乙醛；B为
；B发生消去反应，生成C；C与水发生加成反应生成D，D为
；D与CH3I发生取代反应生成E；E发生氧化反应，醇羟基被氧化为羧基，再与HI反应，醚基变为酚羟基和CH3I，即生成F；F含有羧基、酚羟基，G为高分子化合物，则F进行分子间脱水，发生缩聚反应生成G。
(1)根据E的结构简式，含有的官能团为醚基、醇羟基；
(2)分析可知，B的结构简式为，
①B的苯环只有对位上有取代基，故其苯环上的一氯代物有2种，①正确；
②分子式为C8H10O2，②正确；
③含有酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，能与溴水发生取代反应，不能发生加成反应，③不正确；
④B中的酚羟基、醇羟基，均可与Na发生反应，则1mol化合物B与足量金属钠反应生成1mol氢气，即标准状况下22.4L，④正确；
答案为③；
(3)A为乙醛，生成B为加成反应；已知酚类物质易被氧化，而生成F需氧化醇羟基，则D→E的目的是保护酚羟基不被氧化；分析可知，A为乙醛；
(4)F进行分子间脱水，发生缩聚反应生成G，方程式为n
+(n-1)H2O；
(5)B分子式为C8H10O2，①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36，则只能是少3个C，即分子式为C5H10O2；②能发生水解反应，含有酯基，同分异构体中HCOOC4H9，有4种；CH3COOC3H7，有2种；CH3CH2COOC2H5，有1种；C3H7COOCH3，有2种；合计9种；核磁共振氢谱只有2组峰，则为对称结构，即含有3个相同位置的甲基，结构简式为HCOOC(CH3)3；
(6)根据题干信息，
先被氧化为醛基，即可生成
，再发生消去反应即可，流程为
。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成
，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；
②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。
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【题目】下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：
(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。
(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。
(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________
A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料
C．k的最高正价为+6 D．氢化物的沸点：q＞k
(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。
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【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇
的氧化锆
晶体，在熔融状态下能传导
。对该燃料的说法正确的是( )
A.在熔融电解质中，由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2与X2R均含有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.抗坏血酸分子的结构为
，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质
C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体
D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(
，，)
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【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆
D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动
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