Question

（1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：
①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：
负极：

 

；    正极：

 

②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了

 

mol电子．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为

 

；②从开始至2min，Z的平均反应速率为

 

；
③改变下列条件，能加快化学反应速率的是

 

A、降低温度     B、减小物质X的物质的量    C、减小压强    D、增加物质Z的物质的量．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡建立的过程

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，铜上铜离子得电子；
②根据电极方程式计算；
（2）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=

△c

△t

；
③根据影响反应速率的因素分析．

解答： 解：①Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，若正极质量增重12.8g，即生成的Cu为0.2mol，则转移的电子为0.4mol；
故答案为：0.4；
（2）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
②由图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=

0.2mol 10L

2min

=0.01mol/（L?min）；
故答案为：0.01mol/（L?min）；
③A、降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、减小物质X的物质的量，X的浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；
C、减小压强，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D、增加物质Z的物质的量，Z的浓度增大，则反应速率增大，故D正确；
故答案为：D．

点评：本题考查了原电池原理的应用、反应速率的求算，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握电极方程式的书写方法．