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    2．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是188O．

    分析 根据质子数确定原子序数，根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数确定质量数．

    解答 解：根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，核内质子数比核外电子数少2，质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子，为188O，故答案为：188O．

    点评 本题考查原子符号的书写，难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    B．金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
    C．每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
    D．浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．
    其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
    属于原子晶体的是①④
    属于离子晶体的是③⑥
    属于分子晶体的是⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A+m}$（A+N+m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（ A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗；
    （2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色（填实验步骤和现象）．
    （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
    假设1：只存在SO32-；    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存．
    ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
    a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
    步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
    C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应；⑦能与碳酸钠溶液反应；⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气．
    A．①④B．②⑤C．②⑥D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b?2ckJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    ①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的正极，则该电解反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH4+2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O的分解反应是吸热反应
    B．过程①是太阳能转换成化学能
    C．过程②是化学能转换为电能
    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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