Question

由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．

请回答：
（1）写出相应物质的化学式：A

 

，B

 

（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②

 

反应③

 

（3）反应①的主要用途是

 

（回答一条即可）．
（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是

 

（填字母编号）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水与KSCN溶液．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl₂，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，则B为Fe₂O₃，A+B→C+D反应为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe，C为Al₂O₃，C→I反应为：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，I为AlCl₃，I→H反应为：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl沉淀H为Al（OH）₃，H→E反应为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B→G发生反应为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，D→F反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F→G反应为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，G→F反应为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，以此解答该题．

解答： 解：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl₂，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，则B为Fe₂O₃，A+B→C+D反应为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe，C为Al₂O₃，C→I反应为：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，I为AlCl₃，I→H反应为：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl沉淀H为Al（OH）₃，H→E反应为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂OE为NaAlO₂，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B→G发生反应为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，D→F反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F→G反应为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，G→F反应为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
推出A为Al，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，D为Fe，E为NaAlO₂，F为FeCl₂，G为FeCl₃，H为Al（OH）₃，I为AlCl₃，J为Cl₂，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe₂O₃，
故答案为：Al；Fe₂O₃；
（2）反应②为F→G2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，离子反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，反应③为I→H：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子反应为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al （OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al （OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）反应①为Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe，属于铝热反应，其原理是活泼金属在高温下置换出其它金属，重要用途是焊接钢轨或冶炼难熔金属，
故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属；
（4）F为FeCl₂，
a．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，说明该溶液中含有Fe²⁺，故a正确；
b．亚铁离子与硫氰化钾溶液不作用，无法检验，故b错误；
c．稀硫酸与亚铁离子不作用，无法检验，故c错误；
d．Fe²⁺与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe³⁺与KSCN反应产生血红色，加新制氯水与KSCN溶液，氯水氧化亚铁离子生成三价铁离子产生血红色，故d正确；
故答案为：ad；

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握信息中的题眼，为解答该题的关键，在平时学习中要多总结，勤反思，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．