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    已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正

    确的是

    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

    B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

    C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2

    D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、若X和Y处于同一周期，｜x－y｜=3，则X的原子半径可能小于Y的原子半径，也可能大于Y的原子半径，错误；B、若X和Y处于不同的周期，X可能为Cl元素，Y可能为Ca元素，形成化合物M为CaCl2，M溶于水所得溶液呈中性，错误；C、若M属于共价化合物，X和Y可能分别为C和F，M可能为CF2=CF2，正确；D、若M属于离子化合物，X、Y可能为O、Na，M可能为Na2O2，既含有离子键也含有共价键，错误。

    考点：本题考查元素的推断、元素周期律、化学键。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

    A． B． C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

    （2） 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为

    ____________________

    （3） 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为

    3:1，则X的转化率为_________

    （4） 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是

    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L

    b．正反应和逆反应的速率都为0

    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2

    d．容器内X气体的体积分数不变

    e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是

    A．O4是氧元素的一种同位素

    B．O4可能含有极性键

    C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

    D．O4转化O2为物理变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g

    （1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿

    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在任何温度下可自发进行

    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

    　C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

    D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低

    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

    x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值

    范围为＿＿＿

    （4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿

    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

    （2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ______________________

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．

    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。

    A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．ΔH不变 D．v正(CO) = v逆(H2)

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。

    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是 。

    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：

    c(Na+)=   。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

    A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

    C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

     

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