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    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B
    A选项中氯碱工业阳极是失去电子的一极，而氢气的产生是因为H+得电子，所以阳极是不可能有氢气放出的。C选项分离氨的目的不是为提高反应速率，而是为了增大原料的转化率。D选项海水中的钾是以化合态形式存在，要将其变成单质，需经过化学方法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    S(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    S(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
    __________________________________________________________________。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 　　   。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）酸溶I的目的是__________________________________。
    （2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：
    3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
    写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
    ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有
    _____________________________。
    ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、___________、___________。
    （3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。
    （4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
    （5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，
    其目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是(    )
    A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
    B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
    C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
    D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。

    (1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
    (2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
    (3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
    (4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
    (5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                             (     )
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的          并分离出NaHSO4晶体。
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO2的作用是作      剂。
    （3）循环使用的物质是              。
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
    （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

    聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =    （填入合适数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用
    A．热分解法、热还原法、电解法B．热还原法、热分解法、电解法
    C．电解法、热还原法、热分解法D．电解法、热分解法、热还原法

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