B
分析:A、CH
3+含有的电子数为6+3-1=8,并利用n=
来计算;
B、电解精炼铜,阳极为粗铜,阴极为纯铜,由Cu
2++2e
-=Cu来分析;
C、氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子;
D、标准状况下,四氯化碳为液体.
解答:A、CH
3+的物质的量为
=0.1mol,CH
3+含有的电子数为6+3-1=8,则1.5gCH
3+含有的电子数为0.8N
A,故A错误;
B、电解精炼铜,由阴极反应Cu
2++2e
-=Cu可知,转移N
A个电子,析出0.5molCu,其质量为0.5mol×64g/mol=32g,故B正确;
C、氨水溶液中溶质的物质的量为0.1mol,但氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子,则所含的离子和分子总数远大于0.1N
A,故C错误;
D、标准状况下,四氯化碳为液体,则无法利用体积来计算其物质的量,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数的计算,明确物质的质量、体积与物质的量的关系,物质中的电子数,反应中的电子数、溶液中的微粒即可解答,难度不大.