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　　某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．

　　铜矿的组成可表示为：xCu(OH)₂·yCuCO₃·zH₂O(x、y、z为最简整数比值)；

　　该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成．

下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

(1)

用图中的仪器(有些用品在图中略去)组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A→________→________→________→________；其中的B、C装置能否颠倒________(填：“能”或“不能”)

(2)

装置A的作用是________；

(3)

连接好装置，必须先________；实验过程中使用天平称量的次数最少有________次；

(4)

若36.4 g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8 g，E装置的玻璃管减轻了12.4 g，则该铜矿组成的化学式可表示为：________；

(5)

若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了C g，又测得剩余固体全部为铜．则混合粉末中炭粉质量的取值范围是________．

答案：
解析：

(1)	E→C→B→D(1分),不能．(1分)
(2)	排除装置中的含有水蒸气、CO₂的空气，防止干扰测定，并将铜矿分解生成的水蒸气、CO₂带入后面吸收装置中．(2分)
(3)	检查装置的气密性(2分),8(2分)
(4)	Cu(OH)₂·2CuCO₃·H₂O(2分)
(5)	g≥m(C)≥ g(2分)

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0 mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑

；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是

取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

漏斗

．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是

盐酸

．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是

关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好

．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
烧杯中NaOH溶液的作用是

吸收多余氯气，防止尾气处理

．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

39.2

g，需通入Cl₂的物质的量应不少于

0.75

mol．

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科目：高中化学 来源：山东省日照市2012届高三12月月考化学试题 题型：058

某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置A中的固体物质不宜选用________(填字母编号)．

a．无水氯化钙

b．氢氧化钠

c．氧化钙

d．碱石灰

e．无水硫酸铜

(2)写出装置F中发生反应的离子方程式：________；

E装置的作用为________．

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________．

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15 mol　Cl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为________．

(5)上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是________．

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科目：高中化学 来源：北京地区2007年4月模拟考试化学试题 题型：058

　　某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：

　　该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_xO_y)，以确定Fe_xO_y的组成．

请回答下列问题：

(1)

实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：e接________、________接________、________接________、________接h．

(2)

该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处的酒精灯；

②检查实验装置的气密性并装入药品；

③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；

④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；

⑤点燃尖嘴i处的酒精灯．

正确的实验操作顺序是：________．

(3)

收集气体验纯的目的是________．D装置中澄清石灰水的作用是________．E装置中澄清石灰水的作用是________．

(4)

反应完全后，该组同学进行数据处理．反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品Fe_xO_y的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60 g(其质量经同样操作后也不再发生变化)，则样品Fe_xO_y中，x∶y＝________．

(5)

本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答．________．

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科目：高中化学 来源：长乐二中2007年高考化学实验预测题 题型：058

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　　请回答下列问题：

(1)

实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：

e接________、________接________、________接________、________接h．

(2)

该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处的酒精灯；

②检查实验装置的气密性并装入药品；

③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；

④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；

⑤点燃尖嘴i处的酒精灯．

正确的实验操作顺序是：________．

(3)

收集气体验纯的目的是________．

D装置中澄清石灰水的作用是________．

E装置中澄清石灰水的作用是________．

(4)

(5)

本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答．________．

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在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂　　　　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO₂的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．
A．装有H₂O的洗气瓶　　　B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶　　D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入（从所给选项选出）5分钟；目的是
A．空气　　　B．O₂C．CO₂　　　 D．N₂
②然后，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：．

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