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    10．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O
    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：；
    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是A
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是AsH3．
    （4）若生成0.1mol AsH3，则转移的电子数为0.6NA．

    分析 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，以此来解答．

    解答 解：（1）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为；
    故答案为：；
    （2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
    （3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，
    故答案为：ZnSO4；AsH3；
    （4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成1molAsH3转移6mol电子，则生成0.1molAsH3，则转移的电子数为0.6mol电子，即转移的电子数为0.6NA；
    故答案为：0.6NA．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
    现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
    （2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：
    （1）达到平衡时B中X的转化率为75%．
    （2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应．漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为Ca（ClO）2．
    （2）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A．
    A．食醋                              B．食盐
    C．烧碱                              D．纯碱
    （5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．
    （6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积
    （mL）    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    （1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
    （3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
    A．滴定终点时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
    （1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是ACD．
    A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
    B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
    C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
    D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
    （2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是增大接触面积，使燃料燃烧更充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
    （3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
    （6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2?能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]

    （5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

    （6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

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