Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

 

，上述四种离子浓度的大小顺序为

 

（填编号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

 

．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）

 

c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是c（H⁺）

 

 c（OH^-）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，只能为CH₃COONa溶液，由醋酸根离子水解来分析；
（2）若上述关系中③是正确的，溶液呈酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸；
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），当二者浓度相等时，溶液为碱性，若为中性，则醋酸的浓度应该稍大些；氢氧化钠为强电解质、醋酸为弱电解质，据此判断混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质只能为CH₃COONa，醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选①；
故答案为：醋酸钠；①；
（2）若上述关系中③是正确的，溶液呈酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，
故答案为：CH₃COONa和CH₃COOH；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，由于二者体积相等，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH₃COOH）；
醋酸是弱酸，部分电离，碱是强碱完全电离，所以混合前酸中c（H⁺）小于碱溶液中的c（OH^-），
故答案为：小于；小于．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，知道弱电解质电离特点．