某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究.在25℃时.弱酸HA在水中部分电离.当HA浓度为时.其电离度为0.20(电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数),在苯中部分发生双聚.生成(HA)2.该平衡体系中.一元有机弱酸HA在溶剂苯中的分配系数为K.K＝C(HA)B／C(HA)W＝1.0.即达到平衡后.以分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA
在苯中，2HA

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁＝___________。
（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA

（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则

___________0。
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

＝130，则反应向___________方向进行。

（1）mol/L （2）3.2， 40% （3）＜（4）正

解析试题分析：（1）HA在水溶液中电离：HAH⁺+A^-，根据电离度为0.20，c（H⁺）=3.0×10^-3mol/L×0.20=6.0×10^-4mol?L?¹，则K=6.0×10^-4mol?L?¹×6.0×10^-4mol?L?¹÷（3.0×10^-3mol?L?¹—6.0×10^-4mol?L?¹）=1.5×10^-4mol?L?¹。（2）pH=-lg（H⁺）=-lg（6.0×10^-4）=3.2；达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，c（HA）=3.0×10^-3mol?L?¹—6.0×10^-4mol?L?¹=2.4×10^-3mol?L?¹，转化的HA为4.0×10^-3mol?L?¹—2.4×10^-3mol?L?¹=1.6×10^-3mol?L?¹，所以在苯体系中HA的转化率为,1.6×10^-3mol?L?÷4.0×10^-3mol?L?¹×100% ="40%" 。（3）该反应在较低温度下自发进行，T较小时，?H-T?S<0，因为反应物质的量减小，即?S<0，所以?H<0。（4）由（2）中数据可算出2HA（HA）₂的平衡常数K=8.0×10^-4mol?L?¹÷（2.4×10^-3mol?L?¹）²=146，＝130<K，所以反应向正反应方向进行。
考点：本题考查平衡常数的计算和应用、pH和转化率的计算、反应自发进行的分析。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） 2NH₃（g）＋CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol· L^－1	2.4× 10^－3	3.4× 10^－3	4.8× 10^－3	6.8× 10^－3	9.4× 10^－3

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a．平衡常数            b．HI的平衡浓度
c．达到平衡时间         d．平衡时的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。
a．      b．      c．      d．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是            。
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器内压强保持不变
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器内密度保持不变
（2）反应达到平衡后，NO₂的转化率为   ，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将   (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）图中能表示N₂O₅的浓度变化的曲线是        ，用O₂表示从0_~500s内该反应的平均速率v=          。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是         。
A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度               D．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂O₄（g）2NO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t /℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是               。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO₂）不变
C．0.5mol N₂O₄分解的同时有1 mol NO₂生成
（4）在80℃时，将2.80molN₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO₂）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值为           ；
②N₂O₄的平衡转化率为               ；
③20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率υ（N₂O₄）＝            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：
（1） a是电源的   极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为          。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（4）由表中数据判断ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是     。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H₂；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH₃OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为     ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数     （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是               ，2molN₂参加反应转移电子数为               ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂的消耗速率为v(N₂)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是              (提示：27²= 729)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度
实验编号	浓度(mol·L^－1)	体积(mL)	浓度(mol·L^－1)	体积 (mL)	温度
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知实验③中c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^-)～t的变化曲线示意图。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：
（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H₂）= ；10min时，改变的外界条件可能是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象
（3）反应③中△H₃= ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0．5mol	8．5mol	2．0mol	2．0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是      （填代号）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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