Question

（1）下列反应中，△H＞0的反应有

 

．（填序号）
①铝片与稀盐酸反应
②Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应
③碳酸钙高温分解的反应④甲烷在空气中燃烧反应
（2）发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：

 

．
（3）已知热化学方程式：
C（s、金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为

 

，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是

 

．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；以及常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），高温下碳或H₂还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
（2）根据n=

m

M

计算32gN₂H₄的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式；
（3）二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．

解答： 解：（1）①铝片与稀盐酸反应是常见放热反应，△H＜0，故①错误；
②Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl是常见吸热反应，△H＞0，故②正确；
③碳酸钙高温分解是常见吸热反应，△H＞0，故③正确；
④甲烷在空气中燃烧是常见放热反应，△H＜0，故④错误；
故答案为：②③；
（2）32gN₂H₄的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1；
（3）已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1；石墨．

点评：本题考查放热反应、热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，注意理解盖斯定律．