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    【题目】将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是

    ①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

    A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤

    【答案】B

    【解析】

    该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，利用极限法求出各个成分的物质的量，0＜O2＜1，0＜SO2＜2，0＜SO3＜2，答案选B。

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    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。

    （2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

    （3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。

    （4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有 (　　)

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436 kJ mol1；Cl—Cl为243 kJ mol1； H—Cl为431 kJ mol1。下列说法中不正确的是

    A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1

    D．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

    (1)

    (2)

    下列说法中正确的是

    A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

    B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属与水反应最剧烈的是 (　　)

    A. Li B. K C. Rb D. Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于生物体内水和无机盐的叙述，错误的是

    A. 种子萌发时细胞中自由水与结合水的比值上升

    B. 同一个体不同发育时期的细胞含水量基本相同

    C. 某些无机盐对维持细胞的酸碱平衡非常重要

    D. 细胞中大多数无机盐以离子形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

    A. 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NA

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. 常温常压下8gO3中含有8NA个电子

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