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    1．现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质．
    已知：（1）酸性强弱：HCl＞苯甲酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-   
    （2）部分物理参数如下：
    密度
    （g•mL-1）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性
    苯甲酸1.2659122.13249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    苯酚1.0740.6181.9易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
    乙醇0.79-114.378.5与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有
    机溶剂
    供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
    （1）分离物质流程如下：

    物质C是CO2，操作IV是过滤．
    （2）操作III发生的主要化学反应方程式．
    （3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，并放出热量，便于乙醇从混合物中蒸馏出．
    （4）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱．完成下列各步实验及实验现象和结论．
    实验步骤现象和结论
    ①取少量混合液1于试管，滴加BaCl2，
    振荡，静置    		产生白色沉淀，BaCO3
    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加0.1mol/L盐酸再将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊
    说明混合液1含有HCO3-
    ③另取少量混合液1于试管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振荡
    溶液不显紫色，
    说明混合液1不含有酚羟基
    （5）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL，则苯甲酸的质量分数为$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不计算），结果为9.2%．（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

    分析 （1）由于酸性强弱：HCl＞苯甲酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-，则苯甲酸和苯酚的乙醇溶液与碳酸钠混合时，苯甲酸与碳酸钠反应，生成苯甲酸钠、二氧化碳和水，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而乙醇与碳酸钠都不反应；读图可得，混合液1的主要成分是苯甲酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠等物质，混合液2的主要成分是乙醇等物质；根据酸性强弱顺序，则物质C是碳酸或二氧化碳气体；
    苯酚钠与碳酸或二氧化碳和水发生复分解反应，生成苯酚、碳酸氢钠，而苯甲酸钠与碳酸或二氧化碳和水不反应，则混合液3的主要成分是苯甲酸钠和碳酸氢钠等物质；物质D是盐酸或HCl，盐酸与苯甲酸钠发生复分解反应，生成苯甲酸和氯化钠，盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水；由于苯甲酸微溶于水，则盐酸与苯甲酸钠反应容易形成苯甲酸的过饱和溶液时，可以析出苯甲酸晶体，从溶液中分离出苯甲酸晶体的操作IV是过滤；
    （2）混合液1中含有苯酚钠，通入二氧化碳气体，观察到溶液变浑浊，根据酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-，得出产物为苯酚和碳酸氢钠，进而写出化学反应方程式；
    （3）混合液2的主要成分为乙醇，要收集乙醇，通常采取蒸馏的方法，根据生石灰与水反应有能量的变化，进行答题；
    （4）混合物1中含有苯酚钠、苯甲酸钠、碳酸钠，碳酸氢钠等，验证含有苯酚和碳酸氢钠，检验苯酚可根据苯酚与氯化铁显色反应判断，检验碳酸氢钠，先要检验碳酸钠的存在，排除碳酸钠的干扰，再将碳酸氢根转化为二氧化碳进行检验；
    （5）根据标准状态下二氧化碳气体的体积为V=33.6mL，可以计算二氧化碳的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{0.0336L}{22.4L/mol}$=0.0015mol，苯甲酸与二氧化碳的物质的量之比为1：1，苯甲酸钠的质量m=n×M=0.0015mol×122g/mol═0.183g，已知样品的质量m=2.0g，进而求出苯甲酸的质量分数．

    解答 解：（1）由物质分离的流程图，可知混合物1中含有苯酚钠，要制得苯酚，根据强酸制弱酸（H2CO3＞苯酚），需往溶液中通入CO2气体，
    混合液3中含有苯甲酸钠；物质D是盐酸或HCl，盐酸与苯甲酸钠反应生成苯甲酸和氯化钠，由于苯甲酸微溶于水，则盐酸与苯甲酸钠反应容易形成苯甲酸的过饱和溶液时，可以析出苯甲酸晶体，操作IV是过滤，
    故答案为：CO2；过滤；
    （2）酸性强弱H2CO3＞苯酚＞HCO3-，根据强酸制弱酸，反应方程式为，
    故答案为：；
    （3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，便于乙醇从混合物中蒸馏出来，
    故答案为：生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，便于乙醇从混合物中蒸馏出来；
    （4）由于碳酸钠过量，则混合液1中可能含有苯甲酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠等物质，其中碳酸钠能干扰碳酸氢钠的检验，因此步骤①应先取样，再加入过量0.1mol/L BaCl2，振荡，静置，将碳酸根离子完全沉淀为碳酸钡，排除碳酸根离子对碳酸氢根离子的干扰；根据步骤②中现象和结论逆推，由于碳酸氢根离子在强酸作用下可以变为二氧化碳气体，说明向步骤①的上层清液中滴加足量0.1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液1中含有碳酸氢根离子；由于步骤2中加入过量盐酸可以将苯酚钠转变为苯酚，因此步骤③需要另取混合液1，由于苯酚遇氯化铁溶液显紫色，苯酚钠遇氯化铁溶液不变色，苯酚遇浓溴水反应生成白色沉淀，苯酚钠遇浓溴水不能产生白色沉淀，因此向样品中加入0.1mol/L FeCl3或浓溴水，振荡，溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀），说明混合液1不含有酚羟基或苯酚，即

    实验步骤现象和结论
    ①取一定量试样于试管，加入足量0.1mol/L BaCl2产生白色沉淀，BaCO3
    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加足量的 0.1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中有气体产生，且澄清石灰水变浑浊，证明有HCO3-
    ②另取少量试样于试管，滴加少量0.1mol/L  FeCl3溶液（或者少量浓溴水），振荡
    溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀）
    故答案为：
    实验步骤现象和结论
    ①取一定量试样于试管，加入足量0.1mol/L BaCl2产生白色沉淀，BaCO3
    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加足量的 0.1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中有气体产生，且澄清石灰水变浑浊，证明有HCO3-
    ②另取少量试样于试管，滴加少量0.1mol/L  FeCl3溶液（或者少量浓溴水），振荡
    溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀）
    ；
    （5）二氧化碳的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{0.0336L}{22.4L/mol}$=0.0015mol，再根据苯甲酸与饱和碳酸氢钠溶液反应中苯甲酸与二氧化碳的系数之比为1：1，故苯甲酸的物质的量n=0.0015mol，苯甲酸的质量m=n×M=0.0015mol×122g/mol=0.183g，混合固体中苯甲酸的质量分数为$\frac{m苯甲酸}{m样品}$×100%=$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%=$\frac{0.183g}{2.0g}$≈9.2%，
    故答案为：$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%；9.2%．

    点评 本题考查探究实验及化学计算，涉及分离流程图、复分解反应、除杂试剂的确定、混合物分离和提纯、分离提纯关键步骤的化学方程式、解释除杂试剂的作用、设计实验方案除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠、设计实验方案检验碳酸氢钠的存在、设计实验方案检验苯酚是否存在、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、物质的量在化学方程式中的应用、摩尔质量、苯甲酸的质量和纯度计算、有效数字的处理等．

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    17．某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质．A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜．实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．

    回答下列问题：
    （1）B中碱石灰的作用是除去NH3中的水蒸气．
    （2）氨气与CuO反应的化学方程式为 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．该反应中氨的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．
    （3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有．
    （4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为$\frac{64a}{18W-16a}$×100%（用含a和 W的式子表示）

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    18．关于有机物说法正确是的（　　）
    A．有机物可分烃和烃的衍生物
    B．含C化合物就是有机物
    C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）化合物B中的官能团的名称是羧基．
    （2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；该反应类型为加成反应．
    （3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
    （4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于放射性元素说法正确的是（　　）
    ①所有的元素都具有放射性；
    ②只有铀具有放射性；
    ③元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的；
    ④放射性元素的放射现象不是自发的，需要外界条件（如光照）来引起的．
    A．①②③④B．③C．①②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①O2  ②Na2O2  ③NaOH  ④CO2  ⑤H2O2  ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
    （1）含有离子键构成的物质是②③⑥⑦．
    （2）只由非极性键构成的物质是①．
    （3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
    （4）由离子键和极性键构成的物质是③．
    （5）由离子键和非极性键构成的物质是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．用CCl4提取碘水中的碘，选③
    B．用KMnO4溶液检验CH4是否含有C2H4，选⑤
    C．粗盐提纯，选①和②
    D．石油的分馏，选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
    实验步骤实验现象[
    ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
    ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
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    （2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
    玻璃仪器：①试管②胶头滴管．
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    此实验的结论为氧化性Cl2＞S．

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