Question

（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）．

（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。

 

Answer 1

（1）100mL容量瓶、胶头滴管；（2）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（3）A、C；

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。

（5）7(W2－W1) /10m×100%

【解析】

试题分析：（1）操作I是配制一定浓度一定体积的溶液，除了所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入过量氨水，会形成Fe(OH)3沉淀，一水合氨是弱碱，应该写化学式，所以反应生成沉淀的离子方程式为Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（3）若不用氯水，由于氧化性Fe3+>I2，H2O2 >Fe3+；NaClO>Fe3+；所以可用的试剂是A．H2O2 、C．NaClO；（4）若沉淀洗涤干净，则洗涤溶液中不含有Cl-,因此步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则m(Fe2O3)=( W2- W1)g，样品中铁元素的质量分数为{[( W2- W1)g÷160g/mol]×2×56g/mol}÷a×100%=7(W2－W1) /10m×100%.

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、离子方程式的书写、物质的选择及含量的计算的知识。