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    【题目】某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

    （2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

    【答案】 3.6g 18.9g

    【解析】

    （1）；

    (2)设镁的物质的量是xmol、铝的物质的量是ymol，根据Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，镁生成的氢气物质的量是xmol，根据2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，铝生成的氢气的物质的量是mol；

    ，解得 ，镁的质量是0.15mol×24g/mol=3.6g，铝的质量是0.7mol×27g/mol=18.9g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

    A. X的化学式为H20

    B. A既能使溶液褪色，又能使酸性溶液褪色

    C. B所有碳原子在同一平面上

    D. 与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：

    (1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。

    (2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是__________________。

    (3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。

    (4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素相对原子质量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

    D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

    N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

    H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_____

    Ⅱ.脱碳：

    (1)向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应:

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

    A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

    E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    (2)改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    恒温恒容

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应II

    0 min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________ ,在其他条件不变下，将温度改为T2,测得30min时，H2的物质的量为3.2mol,则T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min时只向容器中再冲入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

    (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

    ①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________

    ②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是

    A. 用图A所示配制一定浓度的稀硫酸

    B. 用图B装置，实验室制备Fe(OH)2

    C. 用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D. 用图D加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

    B. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    C. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式

    （1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。

    （2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：___________________________。

    （3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。

    （4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

    （5）西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法炼铜的最早描述：______________________。

    （6）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀______________________。

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