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    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    B、氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    D、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化钠与硫酸都是可溶性的强酸强碱，反应产物为可溶性的盐和水；
    B、氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中应该保留分子式；
    C、碳酸钡为难溶物，在离子方程式中需要保留化学式；
    D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．
    解答： 解：A、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
    B、氯化铝溶液加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C、碳酸钡溶于盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
    D、氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式的书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，注意电荷守恒、质量守恒定律在判断离子方程式正误中的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，下列实验表述正确的是（　　）
    A、图l用于制取纯净的NO2气体
    B、图2用于研究温度对化学平衡的影响
    C、图3用于实验室Cl2的收集
    D、图4用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
    C、Na+、K+、SO42-、ClO-
    D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是
     
    ；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为
     
    ．
    （3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 由X形成的单质是最清洁的能源
    Y 原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
    Z Z存在质量数为27，中子数为14的核素
    W +3价离子3d能级为半充满
    请回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
     
    ；B的电子式为
     
    ．
    （2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为
     
    ，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为
     
    晶体．
    （3）Z元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族．一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）W2+电子排布式为
     
    ，向试管里W元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的电解装置中：
    （1）若A、B均为石墨电极，C为CuSO4溶液，则电解化学方程式为
     
    ；电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的
     
    ，可使C溶液恢复原溶质及原浓度．
    （2）若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液（含石蕊试液），电解一段时间后，A极附近显
     
    色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为
     
    电极（填化学式）；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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