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    13．32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量是32g/mol．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算解答．

    解答 解：32克某气体含有6.02×1023个气体分子物质的量为：$\frac{6.02×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$=1mol，则其摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
    故答案为：32g/mol．

    点评 本题考查了物质摩尔质量的计算，明确摩尔质量的计算公式，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意摩尔质量的单位．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化
    （4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量    b．电子云形状    c．电子云伸展方向    d．自旋状态
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为．
    （6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都约为22.4L
    B．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L
    C．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L
    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
    所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；
    密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
    所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
    B．物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
    C．1mol乙醇分子的质量为46g
    D．等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质的量均为1mol的下述物质①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）
    A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求加入NaOH的物质的量？

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    2．配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.06g/cm3）200mL，需Na2CO3•10H2O21.45g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（　　）
    A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石

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