利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 .(2)滤渣的主要成分为 .(3)反应1中加双氧水的目的是 .(4)碱式硫酸铁的化学式为Fexz·nH2O.为确定其组成进行如下实验:①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中,②加足量的BaCl2溶液.过滤.洗涤.干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

（2）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（3）反应1中加双氧水的目的是。

（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；

②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；

③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。

根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）

（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）SiO2；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；（4）2：5。

【解析】

试题分析：（1）当NaOH过量时，与酸性氧化物发生反应，产生正盐和水，SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）硫酸厂烧渣含铁的氧化物和少量FeS及SiO2，当焙烧时，会发生反应产生Fe2O3、SO2，向其中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，原烧渣中的SiO2不能反应，也不能溶解，过滤除去，因此滤渣的主要成分为SiO2；在烧渣焙烧的过程中可能有部分FeS为完全煅烧，在酸溶时变为Fe2+留在溶液中，加入H2O2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，得到的滤液中只含有阳离子Fe3+；（4）在1.6920 g 样品中含有的SO42-的物质的量是：n(SO42-)=2.3300 g÷233g/mol=0.01mol，向向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。该固体为Fe2O3，n(Fe2O3)= 0.6400 g÷160g/mol=0.004mol，则n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=0.008mol，由于任何化合物阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等。3 n(Fe3+)=n(OH-)+2 n(SO42-)，所以n(OH-)=3 n(Fe3+)-2 n(SO42-)=3×0.008mol-2×0.01mol=0.004mol。则该碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)= 0.004mol：0.01mol=2：5。

考点：考查物质制备流程的知识。主要包括离子方程式的书写、物质的成分的确定、物质的作用、化合物中微粒的个数比的确定。

考点分析： 考点1：离子方程式 考点2：物质的制备 考点3：氧族元素 试题属性

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