Question

5．根据所学化学知识计算：
（1）6.02×10²²个Na⁺的物质的量为：0.1mol．
（2）3molH₂O的质量为：54g．
（3）同温同压下，同体积的CH₄和CO₂物质的量之比为1：1； 分子个数之比1：1；原子个数之比5：3；质量比4：11．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（2）根据m=nM计算；
（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CH₄和CO₂的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量等关系．

解答 解：（1）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol；
故答案为：0.1mol；
（2）3molH₂O的质量为m=nM=3mol×18g/mol=54g；
故答案为：54g；
（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO₂和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CH₄中含有5个原子，1个CO₂中含有3个原子，则原子数之比为1×5：1×3=5：3，
1molCH₄的质量为1mol×16g/mol=16g，1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，质量之比为16：44=4：11，
故答案为：1：1； 1：1； 5：3；4：11．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，涉及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．